Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 139: Perubahan Entalpi, Reaksi Pembakaran, Dan Perhitungan ΔHf

Mari kita bahas kunci jawaban kimia kelas 11 halaman 139 yang membahas materi termokimia, khususnya perhitungan perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHf). Pada soal ini, siswa diminta menggunakan data entalpi pembakaran untuk menentukan ΔHf suatu senyawa, yaitu metanol (CH₃OH).

Materi ini penting karena melatih pemahaman konsep hukum Hess dan hubungan antara entalpi pembentukan serta entalpi reaksi. Dengan memahami langkah-langkahnya, siswa dapat menyelesaikan soal perhitungan kimia secara sistematis dan logis.

A. Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 139

Diketahui:

  • ΔH° pembakaran metanol = –726,9 kJ/mol
  • ΔH°f CO₂ = –393,5 kJ/mol
  • ΔH°f H₂O = –241,8 kJ/mol

Ditanya:

  • ΔH°f CH₃OH = ?

Penyelesaian:

Gunakan rumus perubahan entalpi reaksi:

$$ \Delta H^\circ = \sum \Delta H^\circ_f (\text{produk}) – \sum \Delta H^\circ_f (\text{reaktan}) $$
$$ -726{,}9 = [(-393{,}5) + 2(-241{,}8)] – \Delta H^\circ_f \text{CH}_3\text{OH} $$
$$ -726{,}9 = [-393{,}5 – 483{,}6] – \Delta H^\circ_f \text{CH}_3\text{OH} $$
$$ -726{,}9 = -877{,}1 – \Delta H^\circ_f \text{CH}_3\text{OH} $$
$$ \Delta H^\circ_f \text{CH}_3\text{OH} = -877{,}1 + 726{,}9 $$
$$ \Delta H^\circ_f \text{CH}_3\text{OH} = -150{,}2 \ \text{kJ/mol} $$

Jawaban Akhir:

  • ΔH°f CH₃OH = –150,2 kJ/mol

Ringkasan Dalam Tabel

KomponenNilai
ΔH°f CO₂–393,5 kJ/mol
ΔH°f H₂O–241,8 kJ/mol
ΔH° pembakaran–726,9 kJ/mol
ΔH°f CH₃OH–150,2 kJ/mol

Poin Penting:

  • Gunakan rumus ΔH reaksi
  • Perhatikan koefisien reaksi
  • Masukkan nilai dengan benar (termasuk tanda negatif)
  • Hitung secara sistematis

B. Penjelasan Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 139

1. Pengertian Perubahan Entalpi (ΔH)

Perubahan entalpi adalah jumlah kalor yang dilepas atau diserap dalam suatu reaksi kimia pada tekanan tetap.

  • ΔH negatif → reaksi eksoterm (melepas kalor)
  • ΔH positif → reaksi endoterm (menyerap kalor)

2. Konsep Entalpi Pembentukan (ΔHf)

  • ΔHf adalah perubahan entalpi saat 1 mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar
  • Nilai ini digunakan untuk menghitung ΔH reaksi

3. Penerapan Hukum Hess

Hukum Hess menyatakan bahwa:

  • Perubahan entalpi tidak bergantung pada jalur reaksi
  • Hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir

Dalam soal ini:

  • Kita tidak langsung tahu ΔHf metanol
  • Maka dihitung melalui data pembakaran

4. Langkah-Langkah Penyelesaian Soal

Berikut cara sistematisnya:

  1. Tulis reaksi pembakaran
  2. Identifikasi data ΔH yang diketahui
  3. Gunakan rumus ΔH reaksi
  4. Masukkan nilai sesuai koefisien
  5. Selesaikan persamaan

5. Kesalahan Yang Sering Terjadi

  • Salah memasukkan tanda negatif
  • Tidak mengalikan koefisien
  • Keliru membedakan produk dan reaktan

6. Tips Memahami Termokimia

  • Hafalkan konsep dasar ΔH
  • Latih soal secara rutin
  • Gunakan tabel entalpi sebagai referensi
  • Perhatikan satuan (kJ/mol)

Daftar Poin Penting:

  • ΔH reaksi = produk – reaktan
  • Gunakan data ΔHf dengan benar
  • Hukum Hess sangat penting
  • Latihan soal meningkatkan pemahaman

7. Manfaat Mempelajari Materi Ini

  • Membantu memahami energi dalam reaksi kimia
  • Berguna dalam kimia industri
  • Melatih logika dan perhitungan
  • Penting untuk ujian sekolah

Penutup

Sebagai kesimpulan, kunci jawaban kimia kelas 11 halaman 139 menunjukkan cara menghitung perubahan entalpi pembentukan menggunakan data pembakaran dengan bantuan hukum Hess. Dengan memahami langkah-langkah dan konsep dasarnya, siswa dapat menyelesaikan soal termokimia dengan lebih mudah dan akurat serta meningkatkan kemampuan analisis dalam pelajaran kimia.

Related posts