Latihan Contoh Soal Ikatan Kimia (Kimia) Kelas 11 Kurikulum Merdeka dan Kunci Jawaban (Pilihan Ganda dan Esai)

TANYA.WISLAH.COM – Tulisan dengan judul “Latihan Contoh Soal Ikatan Kimia (Kimia) Kelas 11 Kurikulum Merdeka dan Kunci Jawaban (Pilihan Ganda dan Esai)” ini memuat kumpulan contoh latihan soal untuk ujian tengah semester (UTS/PTS) dan penilaian akhir semester (PAT/UAS/PAS) mata pelajaran Kimia kelas 11 pada kurikulum merdeka. Latihan soal ini mencakup materi ikatan kovalen, ikatan logam, bentuk molekul, dan ikatan antarmolekul.

A. Soal Pilihan Ganda Tentang Ikatan Kimia (Kimia) Kelas 11 Kurikulum Merdeka dan Kunci Jawaban

Ikatan yang terbentuk karena penggunaan bersama pasangan elektron oleh dua atom nonlogam disebut ikatan …. (A) ion (B) kovalen (C) logam (D) hidrogen Jawabannya: (B)
Senyawa berikut yang memiliki ikatan kovalen nonpolar adalah …. (A) HCl (B) H₂O (C) NH₃ (D) Cl₂ Jawabannya: (D)
Pasangan unsur berikut yang dapat membentuk ikatan ion adalah …. (A) C dan O (B) H dan Cl (C) Na dan Cl (D) N dan O Jawabannya: (C)
Menurut teori VSEPR, bentuk molekul dari senyawa CH₄ adalah …. (A) linear (B) trigonal planar (C) tetrahedral (D) trigonal bipiramidal Jawabannya: (C)
Senyawa berikut yang memiliki ikatan hidrogen adalah …. (A) CH₄ (B) H₂O (C) HCl (D) H₂S Jawabannya: (B)
Sifat logam yang dapat ditempa dan dibentuk menjadi berbagai bentuk tanpa patah disebut …. (A) keras (B) rapuh (C) ulet (D) mengkilap Jawabannya: (C)
Ikatan logam terjadi karena adanya …. (A) gaya tarik-menarik antara ion positif dan ion negatif (B) gaya tarik-menarik antara inti atom positif dan elektron valensi yang terdelokalisasi (C) penggunaan bersama pasangan elektron oleh dua atom (D) gaya tarik-menarik antara molekul polar Jawabannya: (B)
Senyawa kovalen polar cenderung memiliki titik didih yang …. (A) lebih rendah daripada senyawa kovalen nonpolar (B) lebih tinggi daripada senyawa kovalen nonpolar (C) sama dengan senyawa kovalen nonpolar (D) tidak dapat ditentukan Jawabannya: (B)
Diketahui beberapa molekul berikut: CO₂, H₂O, NH₃. Urutan kekuatan gaya antarmolekul dari yang paling lemah ke yang paling kuat adalah …. (A) CO₂ – H₂O – NH₃ (B) H₂O – NH₃ – CO₂ (C) NH₃ – H₂O – CO₂ (D) CO₂ – NH₃ – H₂O Jawabannya: (D)
Ikatan kovalen koordinasi terjadi ketika …. (A) dua atom berbagi pasangan elektron secara merata (B) dua atom berbagi pasangan elektron secara tidak merata (C) satu atom menyumbangkan pasangan elektron kepada atom lain (D) satu atom memberikan elektron kepada atom lain Jawabannya: (C)

B. Soal Esai Tentang Ikatan Kimia (Kimia) Kelas 11 Kurikulum Merdeka dan Kunci Jawaban

Jelaskan perbedaan antara ikatan kovalen polar dan nonpolar, serta berikan contoh masing-masing! Jawabannya: Ikatan kovalen polar terjadi ketika pasangan elektron yang digunakan bersama tertarik lebih kuat oleh salah satu atom karena perbedaan keelektronegatifan, contohnya HCl. Ikatan kovalen nonpolar terjadi ketika pasangan elektron yang digunakan bersama tertarik sama kuat oleh kedua atom karena keelektronegatifannya sama, contohnya Cl₂.
Gambarkan struktur Lewis dari molekul H₂O dan jelaskan mengapa molekul tersebut bersifat polar! Jawabannya: Struktur Lewis H₂O:O /
H HMolekul H₂O bersifat polar karena adanya perbedaan keelektronegatifan antara atom O dan H, serta bentuk molekulnya yang bengkok (V). Hal ini menyebabkan distribusi muatan yang tidak merata, dengan atom O lebih negatif dan atom H lebih positif.
Jelaskan prinsip pembentukan ikatan logam dan berikan contoh sifat-sifat logam yang dipengaruhi oleh ikatan ini! Jawabannya: Ikatan logam terbentuk karena adanya gaya tarik-menarik antara inti atom positif dan elektron valensi yang terdelokalisasi (lautan elektron). Sifat-sifat logam yang dipengaruhi oleh ikatan ini antara lain: konduktor listrik dan panas yang baik, ulet, dapat ditempa, dan memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi.
Apa yang dimaksud dengan ikatan hidrogen? Jelaskan mengapa ikatan hidrogen lebih kuat daripada gaya van der Waals lainnya! Jawabannya: Ikatan hidrogen adalah gaya tarik-menarik antara atom hidrogen yang terikat pada atom sangat elektronegatif (N, O, atau F) dengan atom lain yang juga sangat elektronegatif. Ikatan hidrogen lebih kuat daripada gaya van der Waals lainnya karena perbedaan keelektronegatifan yang besar antara atom-atom yang terlibat.
Prediksikan bentuk molekul dari senyawa berikut menggunakan teori VSEPR: (a) BeCl₂ (b) BF₃ (c) SF₆ Jawabannya: (a) BeCl₂: linear (b) BF₃: trigonal planar (c) SF₆: oktahedral

Penutup

Latihan soal di atas diharapkan dapat membantu siswa kelas 11 dalam memahami materi ikatan kimia pada kurikulum merdeka. Dengan berlatih mengerjakan soal-soal ini, siswa dapat meningkatkan pemahaman konsep dan kemampuan mereka dalam menganalisis permasalahan kimia terkait ikatan kimia.