Latihan Contoh Soal Termokimia (Kimia) Kelas 11 Kurikulum Merdeka dan Kunci Jawaban (Pilihan Ganda dan Esai)

TANYA.WISLAH.COM – Tulisan dengan judul “Latihan Contoh Soal Termokimia (Kimia) Kelas 11 Kurikulum Merdeka dan Kunci Jawaban (Pilihan Ganda dan Esai)” ini memuat kumpulan contoh latihan soal untuk ujian tengah semester (UTS/PTS) dan penilaian akhir semester (PAT/UAS/PAS) mata pelajaran Kimia kelas 11 pada kurikulum merdeka. Latihan soal ini mencakup materi tentang termokimia, entalpi, hukum Hess, kalorimetri, dan energi aktivasi.

A. Soal Pilihan Ganda Tentang Termokimia (Kimia) Kelas 11 Kurikulum Merdeka dan Kunci Jawaban

Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari tentang …. (A) hubungan antara energi dan materi (B) perubahan energi dalam reaksi kimia (C) struktur atom dan molekul (D) sifat-sifat unsur dan senyawa Jawabannya: (B)
Entalpi adalah ukuran …. (A) energi kinetik suatu sistem (B) energi potensial suatu sistem (C) total energi suatu sistem (D) perubahan energi suatu sistem Jawabannya: (C)
Reaksi yang melepaskan panas ke lingkungan disebut reaksi …. (A) endoterm (B) eksoterm (C) adiabatik (D) isotermal Jawabannya: (B)
Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi suatu reaksi …. (A) bergantung pada jumlah tahap reaksi (B) bergantung pada jenis katalis yang digunakan (C) tidak bergantung pada jalannya reaksi (D) tidak bergantung pada suhu dan tekanan Jawabannya: (C)
Kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk mengukur …. (A) perubahan suhu (B) perubahan volume (C) perubahan tekanan (D) perubahan konsentrasi Jawabannya: (A)
Energi yang diperlukan untuk memulai suatu reaksi kimia disebut …. (A) energi aktivasi (B) energi potensial (C) energi kinetik (D) energi termal Jawabannya: (A)
Reaksi pembakaran metana (CH₄) merupakan reaksi …. (A) endoterm, karena menyerap panas (B) eksoterm, karena melepaskan panas (C) endoterm, karena menghasilkan gas (D) eksoterm, karena membutuhkan oksigen Jawabannya: (B)
Perubahan entalpi pembentukan standar (∆Hf°) adalah perubahan entalpi ketika …. (A) 1 mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar (B) 1 mol unsur berubah menjadi senyawa dalam keadaan standar (C) 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya dalam keadaan standar (D) 1 mol senyawa bereaksi dengan 1 mol unsur dalam keadaan standar Jawabannya: (A)
Jika diketahui ∆H reaksi A + B → C adalah -20 kJ/mol, maka ∆H reaksi C → A + B adalah …. (A) -40 kJ/mol (B) -20 kJ/mol (C) 20 kJ/mol (D) 40 kJ/mol Jawabannya: (C)
Dalam suatu reaksi eksoterm, hubungan antara entalpi reaktan (Hr) dan entalpi produk (Hp) adalah …. (A) Hr > Hp (B) Hr < Hp (C) Hr = Hp (D) tidak dapat ditentukan Jawabannya: (A)

B. Soal Esai Tentang Termokimia (Kimia) Kelas 11 Kurikulum Merdeka dan Kunci Jawaban

Jelaskan perbedaan antara sistem dan lingkungan dalam termokimia! Jawabannya: Sistem adalah bagian dari alam semesta yang menjadi fokus pengamatan, sedangkan lingkungan adalah segala sesuatu di luar sistem. Dalam termokimia, biasanya sistem adalah reaksi kimia yang sedang dipelajari, sedangkan lingkungan adalah wadah reaksi dan sekitarnya.
Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi pembentukan air dari gas hidrogen dan oksigen, dan jelaskan makna dari nilai ∆H reaksi tersebut! Jawabannya: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ∆H = -571,6 kJ/mol Nilai ∆H negatif menunjukkan bahwa reaksi pembentukan air adalah eksoterm, artinya reaksi melepaskan energi sebesar 571,6 kJ untuk setiap 2 mol air yang terbentuk.
Jelaskan bagaimana cara menentukan perubahan entalpi (∆H) suatu reaksi menggunakan kalorimeter! Jawabannya: Kalorimeter digunakan untuk mengukur perubahan suhu (∆T) yang terjadi selama reaksi. Dengan mengetahui massa zat yang bereaksi (m), kalor jenis zat (c), dan ∆T, kita dapat menghitung jumlah kalor yang diserap atau dilepas (q) menggunakan rumus q = m x c x ∆T. Perubahan entalpi reaksi (∆H) kemudian dapat dihitung dengan membagi q dengan jumlah mol zat yang bereaksi.
Apa yang dimaksud dengan energi aktivasi dan bagaimana pengaruhnya terhadap laju reaksi? Jawabannya: Energi aktivasi adalah energi minimum yang diperlukan agar suatu reaksi kimia dapat berlangsung. Semakin tinggi energi aktivasi, semakin lambat laju reaksi, karena lebih sedikit partikel yang memiliki energi cukup untuk mengatasi hambatan energi tersebut.
Jelaskan bagaimana hukum Hess dapat digunakan untuk menghitung perubahan entalpi reaksi yang sulit diukur secara langsung! Jawabannya: Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi, melainkan hanya pada keadaan awal dan akhir. Dengan demikian, kita dapat menghitung ∆H reaksi yang sulit diukur secara langsung dengan menjumlahkan ∆H dari serangkaian reaksi yang diketahui, yang jika dijumlahkan akan menghasilkan reaksi yang diinginkan.

Penutup

Latihan soal di atas diharapkan dapat membantu siswa kelas 11 dalam memahami materi termokimia pada kurikulum merdeka. Dengan berlatih mengerjakan soal-soal ini, siswa dapat meningkatkan pemahaman konsep dan kemampuan mereka dalam menganalisis permasalahan kimia terkait termokimia.